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PAUL DUTOIT ET MARCEL DUBOUX 
Précipitations lentes. 
Certains précipités apparaissent lentement et la conduc¬ 
tibilité ne prend pas de suite sa valeur définitive après 
chaque addition de réactif. Ce cas ne diffère du précédent 
que par la possibilité d’effectuer une titration rigoureuse, à 
la condition de faire les mesures de conductibilités suffisam¬ 
ment longtemps après l’addition du réactif. Les courbes 
sont alors aussi régulières que si la précipitation avait été 
rapide. 
Au point de vue théorique, il semble probable que l'ad- 
sorption et la précipitation lente sont souvent deux phéno¬ 
mènes connexes. 
Lorsque la conductibilité diminue avec le temps après 
chaque addition de réactif, cela peut provenir réellement 
d’une réaction lente, mais lorsqu’au contraire elle aug¬ 
mente, cette explication n’est plus possible. On peut alors 
supposer que la précipitation est instantanée — comme 
c’est du reste le cas de toutes les réactions ioniques sim¬ 
ples — mais que l’accroissement du précipité est lent. 
L’accolement des petites particules du précipité provoque 
une diminution de la surface de la phase solide, donc de 
l’adsorption, et par contre-coup une augmentation de la 
conductibilité. 
Quoi qu’il en soit de l’interprétation du phénomène, les 
précipitations lentes sont fréquentes (Ca GO 3 , Sr GO 3 , Ba 
GO 3 , U0 2 HP0 4 , etc.) et il convient de rechercher cette 
cause d’erreurs dans chaque titration nouvelle. La présence 
d’alcool ou d’acétone augmente presque toujours la vitesse 
de précipitation, comme elle diminue l’adsorption et la 
solubilité. 
