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PAUL DUTOIT ET MARCEL DUBOUX 
ion positif, ou celui des ions OH d’un alcali par un ion 
négatif, qui se produit dans les réactions 
A' H- + M* OH' —i M- A' + H 2 0 
acide base sel 
est toujours accompagné d’une diminution de la conducti¬ 
bilité : la conductibilité ionique de H et OH étant plus forte 
que celle des autres ions. Les courbes de neutralisation 
d’un acide fort par une base forte ou, inversément, d’une 
base forte par un acide fort, auront donc toujours l’allure 
de la fig. 8, avec un point 
de rebroussement B corres¬ 
pondant à la fin de la satu¬ 
ration. Les deux parties AB 
et BC seront des droites par¬ 
faites si l’acide et la base à 
titrer sont très forts, c’est- 
à-dire entièrement dissociés. 
C’est pratiquement le cas des 
acides chlorhydrique, nitri¬ 
que, etc., des hydrates de 
potassium, de sodium, cal¬ 
cium, baryum, etc., même 
en solution assez concentrée. 
La netteté de l’inflexion est augmentée quand le réactif 
est beaucoup plus concentré que la solution à titrer, pour 
les mêmes raisons que nous avons déjà exposées (p. 145). 
Répétons encore que toutes les courbes reproduites dans 
ce chapitre ont été obtenues par titration avec un réactif 
assez concentré pour que l’augmentation de volume, pro¬ 
duite par l’addition du réactif, soit négligeable. 
La titration d’acides ou bases forts par la méthode des 
conductibilités, bien que très rigoureuse, n’offre pas d’inté¬ 
rêt tant qu’elle peut être remplacée par une titration vo¬ 
lumétrique ordinaire avec un indicateur coloré. Cette der¬ 
nière méthode fait cependant défaut quand la dilution de 
