l’analyse physico-chimique des vins 
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donc la conductibilité 
mol. = 0,001) et 
celle du sel formé 
(conc. mol. =0,009). 
Lorsque la dissocia¬ 
tion hydrolytique du 
sel est de ^0 o/ 0 , la § 
"S 
courbe prend la for- 
me A B" G". Au fur I 
O 
et à mesure que Thy- ° 
drolyse augmente, 
c’est-à-dire que la 
force de l’acide à 
titrer diminue, les 
courbes tendent à se 0 
rapprocher de la 
droite AG"'. L’expérience, 
de la soude non combinée (conc. 
/c- 
t' c’ 
/ 
/ 
/ 
/ 
/ 
/ 
/ 
X//c 
/ 
/ / 
3 ÿ / yV 
/ / / 
/” /G/ 
V 
/ 
/ 
/ 
ü 
/ 
A 
cm 3 4 Na OH, 5 N 
Fig’. 10. 
comme le calcul * 1 * , montre que 
1. Soit, par exemple, la réaction en solution aqueuse : 
acide faible 4- base forte = sel hydrolyse 
Appelons v la quantité d’alcali fort ajouté à l’acide faible à titrer, K la con¬ 
centration initiale de ce dernier et a sa concentration après l’addition de v al¬ 
cali. Une partie t de l’alcali saturera l’acide, tandis qu’une autre partie z restera 
à l’état libre. Les variables v,t,z,a 
et la constante R seront exprimées 
dans le même système d’unités, soit 
en cm 3 normal par litre, et l’on ad¬ 
mettra que la solution de base forte 
est assez concentrée pour ne pas 
augmenter le volume de liquide de 
la solution acide après la neutrali¬ 
sation. 
Par définition, on a 
1) v z —f— t et 2) R a -j— t 
L’équation d’hydrolyse fournit : 
3) a z — Kt 
où Iv est la constante d'hydrolyse 
exprimée dans les unités adoptées. 
La conductibilité x du mélange 
' sera : 
4) je = As -|- B/ 
si l’on désigne par A la conductibilité d’ 1 cm 3 de base N par litre et 
par B la conductibilité d’ 1 cm 3 de sel non hydrolysé. La courbe 
il 
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