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PAUL DUT01T ET MARCEL DUBOUX 
En chaque point de la courbe, M, M' M", etc., la conducti¬ 
bilité est la somme des conductibilités de Tacide non encore 
saturé et du sel. Il est facile de prouver que les ordonnées 
AO, MN, M 1 N 1 , etc., représentent, à peu de chose près, la 
conductibilité due à l'acide non saturé 1 . 
Le même raisonnement peut être fait pour les courbes 
de neutralisation d’une solution acide contenant d’autres 
électrolytes ne réagissant pas avec l’alcali de la titration. 
Pour déterminer la concentration des ions H d’un acide, 
on mènera donc depuis B une tangente à la courbe, qui 
rencontrera l’axe des conductibilités en O. L’ordonnée OA 
est proportionnelle à la concentration en ions H cherchée 2 . 
Neutralisation de mélanges d’acides ou de bases. 
La répartition d’une base entre deux acides se fait pro¬ 
portionnellement à leur degré de dissociation. Si l’on ajoute 
de la soude à un mélange d’acides de force très différente, 
comme l’acide chlorhydrique et le phénol, dont la dissociation 
est négligeable par rapport à celle de HCl, l’alcali neutra¬ 
lisera tout d’abord l’acide le plus fort. La courbe de neu¬ 
tralisation du mélange présentera un minimum correspon¬ 
dant à l’acide chlorhydrique, tandis que le dernier point 
d’inflexion indiquera la neutralisation du phénol. 
Lorsque la force des deux acides est voisine, la position 
du minimum de la courbe de neutralisation ne fournit plus 
de renseignement exact. Le calcul permet de retrouver 
la proportion des différents acides soumis à la neutralisa¬ 
tion, lorsque: 1° il n’y a que deux ou trois acides dans le 
mélange en analyse, 2° les forces de ces acides sont con¬ 
nues et qu’elles sont différentes. 
1 Chez les acides relativement faibles. 
2 OA == x 1 Ch + x 2 Ca ; Ch = concentration en ions gr. H par litre #= Ca ; 
xj = conductibilité spécifique provoquée par 1 ion gr. d’H par litre = 0,34 • 
x 2 —- conductibilité spécifique provoquée par 1 ion gr. du radical acide A ; 
varie de 0,04 à 0,025 suivant le poids mol. de l’acide. 
