l’analyse physico-chimique des vins 165 
Nous croyons inutile d’insister sur ces calculs, sans uti¬ 
lité dans l’analyse des vins. La seule application que nous 
ayons rencontrée concerne un mélange d’acide fort et d’a¬ 
cide faible, c’est-à-dire un cas très simple avec un mini¬ 
mum à la fin de la neutralisation de l’acide fort. 
Neutralisation des acides hibasiques. 
Les acides bibasiques se comportent comme des mélan¬ 
ges d’acides monobasiques. Lorsque les deux ions H sont 
fortement dissociés (H 2 
SO 4 ), on rentre dans le 
cas d’un mélange de deux 
acides forts. Ordinaire- ^' fo ° 
ment, l’un des groupes 
acides est beaucoup plus 
dissocié que l’autre ; l’a¬ 
cide se comporte alors ^ 
comme un mélange d’un jg 
acide fort et d’un acide | 
faible, mais la position g 
du minimum de la courbe f ■ 
ne correspond à la neutra¬ 
lisation du groupe le plus 
fort que si la différence de 
dissociation entre les deux 
groupes COOH est consi¬ 
dérable. Dans la plupart 
des cas, le minimum se 
produit avant la saturation du premier groupe acide (fig. 
14) ; sa position est du reste variable avec la dilution. 
Chez les acides inorganiques, la différence de force de 
l’acide et des sels acides est généralement si grande (H' 2 S0 3 , 
H 3 PO 4 ) que la courbe de neutralisation possède presque 
toujours un point de rebroussement après la saturation du 
cm 3 KOH 1,0 et 0,1 N 
Fig\ 14. 
Les courbes des acides dilués sont portées à 
une échelle dix fois plus grande. 
