l’analyse physico-chimique des vins 
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ses de contrôle fournissent des résultats strictement con¬ 
cordants, surtout quand la quantité de sulfate mise en 
œuvre est faible. Le précipité de BaSO 4 est toujours plus ou 
moins adsorbant, même en milieu acide ; il entraîne des 
tannins et des matières colorantes qui sont calcinés avec le 
précipité et lui donnent une couleur grise; il adsorbe aussi 
des sels (alumine, chaux) qui ne sont éliminés que par un 
lavage prolongé, dissolvant un peu du précipité. 
Le dosage des sulfates par les conductibilités électriques 
est, comme le précédent, un des plus précis que l’on puisse 
effectuer par cette méthode. La précipitation de BaSO 4 , 
PbSO 4 , SrSQ 4 , en solution légèrement alcoolisée, conduit 
à des courbes régulières dont le point d’inflexion corres¬ 
pond exactement à la fin de la réaction. 
Appliquée au dosage des sulfates du vin, la méthode 
n’offre pas non plus de difficulté. Pour que la réaction de 
précipitation des sulfates ne change pas l’acidité du milieu, 
il faut que le réactif soit le sel d’un acide aussi fort que 
l’acide sulfurique: un chlorure par exemple. La courbe 
de précipitation par le chlorure de baryum est formée, 
comme la théorie le prévoit, de deux droites parfaites, 
mais l’angle sous lequel celles-ci se coupent est obtus. 
On peut exagérer beaucoup cet angle en précipitant les 
sulfates par la baryte, aussi préférons-nous ce réactif, bien 
qu’il donne lieu à deux réactions et que le point d’inflexion 
soit ainsi déterminé par la rencontre de deux courbes. 
Les réactions qui se passent sont: 
K 2 SQ 4 -f Ba (OH) 2 = Ba SO 4 + 2KOH (1) 
2KOH f 2AcH = 2KAc+2H 2 0 (2) 
en appelant Ac le radical négatif des acides du vin neutra¬ 
lisés par la potasse mise en liberté. 
La chute de conductibilité de A en B (fig. 17) corres¬ 
pond à la disparition des ions SO 4 . A partir de B la courbe 
de neutralisation est montante, car on introduit dans le 
