l’analyse physico-chimique des vins 
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d’uranyle de titre connu. La réaction s’effectue à chaud et 
en présence d’un excès d’acétate de sodium et d’acide acéti¬ 
que; la fin en est indiquée par des essais à la touche sur 
des gouttelettes de ferrocyanure de potassium, qui se colo¬ 
rent en brun dès que la solution renferme un léger excès 
de sel d’uranyle. 
Cette titration volumétrique, qui a l’avantage de la rapidité 
et de la simplicité, a été proposée pour doser le P 2 O 5 total 
dans les cendres du vin, mais les résultats qu’elle fournit 
sont moins précis que ceux que l’on obtient par gravi¬ 
métrie. 
Il est en particulier assez difficile de saisir très nettement 
la fin de la réaction, ce qui explique pourquoi on lui pré¬ 
fère généralement le dosage par pesée, plus sur quoique 
plus long. La critique de cette méthode à l’acétate d’ura¬ 
nyle a du reste été faite par divers auteurs. 
Nous avons cherché à doser directement dans le vin les 
phosphates minéraux, au moyen de la courbe de précipi¬ 
tation du phosphate d’uranyle. De tous les éléments du vin 
les orthophosphates — et, éventuellement, les métaphos- 
phates s’ils existent — sont les seuls qui donnent avec 
les sels d’uranyle un composé insoluble. Les acides orga¬ 
niques, dans la proportion où ils sont contenus dans le vin, 
ne donnent pas de précipité avec ce réactif. 
Dans la titration volumétrique ordinaire, on peut utiliser 
indifféremment l’acétate ou le nitrate d’uranyle. Par la 
méthode des conductibilités, l’emploi du nitrate, non hy- 
drolysé, est indiqué. 
Lorsqu’on ajoute à un vin une solution de nitrate d’ura¬ 
nyle de titre connu, les phosphates qui y sont contenus 
sont précipités d’après la réaction classique 
MH 2 PO 4 + UO 2 (NO 3 ) 2 §± UO 2 HPO 4 + MNO 3 + H NO 3 
Mais il se passe au même instant une autre réaction. L’acide 
nitrique ne peut exister à l’état libre en présence de sels 
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