l’analyse physico-chimique des vins 
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mèment longue et délicate, puisqu’elle comporte une 
calcination et un dosage gravimétrique, et, d’autre part, 
elle ne présente pas, au point de vue analytique, une 
grande importance. Il y a cependant certains cas où le chi¬ 
miste a intérêt à doser cet élément avec précision; c’est, 
par exemple, lorsqu’il soupçonne une addition de craie au 
vin, qui a pour but, comme on le sait, de le désacidifier ; 
ou encore dans le cas de mouillage avec une eau calcaire 
qui aurait modifié la proportion des matières minérales 
dans les cendres. 
Nous avons cherché une méthode de dosage de la chaux 
dans le vin par les conductibilités électriques, en précipi¬ 
tant cet élément sous la forme d’oxalate de calcium. Mais 
la titration ne peut pas se faire ici sur le vin directement, 
parce que la précipitation de l’oxalate de calcium n’est pas 
instantanée et que la présence des autres sels conduc¬ 
teurs gêne les titrations en rendant peu sensibles les varia¬ 
tions de la conductibilité électrique, provoquées par l’addi¬ 
tion d’oxalate de sodium. Le point d’inflexion de la courbe 
de précipitation est si peu marqué que les erreurs d’expé¬ 
riences deviennent considérables. 
On peut aisément tourner la difficulté en séparant tout 
d’abord la chaux des autres électrolytes du vin. On utilise 
pour cela la propriété du sulfate de calcium d’être prati¬ 
quement insoluble dans une solution renfermant environ 
70 °/ 0 d’alcool. Le vin est additionné d’un peu d’acide sul¬ 
furique et d’alcool ; le précipité de sulfate de calcium — 
qui se forme au bout de deux heures — est filtré, puis 
repris par l’eau, et c’est dans cette solution aqueuse, dé¬ 
barrassée de sels étrangers, que l’on titre la chaux par con¬ 
ductibilités avec le réactif oxalate de sodium N. La réaction 
qui se passe est la suivante : 
Ga SO 4 + C 2 0 4 Na 2 C 2 0 4 Ca + Na 2 SO 4 
La courbe de précipitation de l’oxalate de calcium, re¬ 
présentée par la fig. 19, est alors suffisamment nette et 
