l’analyse physico-chimique des vins 
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faveur de ce mode opératoire si simple, qui donne simulta¬ 
nément les quatre dosages : sulfates, acide tartrique, aci¬ 
dité forte et acidité faible. Cependant, nous y avons renoncé 
parce que les résultats qu’il fournit ne sont pas toujours 
exacts en ce qui concerne l’acide tartrique. 
Quand le vin contient peu de cet acide, l’inflexion R est 
mal marquée; lorsqu’il en contient beaucoup, elle est nette 
mais un peu déplacée vers la droite. Ces constatations 
auraient pu être prévues. La solubilité du tartrate de 
baryum, comme celle des malate et succinate, dépend du 
degré alcoolique et de l’acidité du milieu. En ajoutant de 
la baryte au vin, les acidités libre et réelle (concentration 
des ions H) diminuent progressivement. Si l’acide tar¬ 
trique ne constitue donc qu’une faible partie de l’acidité 
totale, la fin de la précipitation du tartrate de baryum s’ef¬ 
fectuera en milieu encore fortement acide, dans lequel le 
précipité est partiellement soluble. La courbe de précipi¬ 
tation prend alors la forme que la théorie fait prévoir 
(p. 147); l’inflexion est peu nette. 
Si, au contraire, l’acide tartrique forme la plus grande 
part de l’acidité libre, la fin de la précipitation se fait en 
milieu très peu acide dans lequel le malate de baryum est 
moins soluble et précipite partiellement avec le tartrate. 
Pour obtenir un dosage rigoureux de l’acide tartrique, il 
faut absolument que le degré alcoolique et surtout l’acidité 
du milieu restent constants pendant toute la titration. On y 
arrive en choisissant un sel de baryum d’acide très faible 
comme réactif ou, plus simplement, en additionnant le vin 
d’un énorme excès d’acide acétique qui maintiendra l’aci¬ 
dité constante, même lorsqu’on titre par la baryte. La 
recherche des meilleures conditions de milieu pour la pré¬ 
cipitation exclusive du tartrate de baryum nous a pris 
beaucoup de temps. 
En ajoutant au vin 3 fois son volume d’alcool, 5 % d’a¬ 
cide acétique glacial et un peu d’ammoniaque, la quantité 
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