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PAUL DUTOIT ET MARCEL DUBOUX 
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de baryte —— nécessaire à la précipitation de l'acide tartri- 
que ne modifie pas l'acidité du milieu et les malate et suc- 
cinate de Ba restent solubles. Les sulfates et une partie 
des phosphates précipitent cependant dans ces conditions. 
On éliminera donc préalablement les phosphates par addition 
d'une petite quantité d’acétate d'uranyle, et on décomptera 
la baryte transformée en sulfate. 
Le rôle que semble jouer l’ammoniaque dans ces titrations 
est double. D’une part, cet alcali forme avec l'acide acétique 
de l'acétate d'ammoniaque dont la présence diminue la 
dissociation de l'acide acétique (Ici des ions communs). 
La formation de l'acétate de baryum qui accompagne l’ad¬ 
dition de baryte au vin augmentera seulement la concen¬ 
tration des ions G 2 H 3 O 2 , qui préexistaient, et par consé¬ 
quent ne modifiera guère la dissociation de l'acide acéti¬ 
que. En l’absence d’ammoniaque, au contraire, les ions 
G 2 H 3 O 2 diminueraient beaucoup la dissociation de l'acide 
acétique et par conséquent l'acidité du milieu. 
D’autre part, l'acide tartrique se trouve dans le vin, en 
partie à l’état libre, en partie à l'état combiné. La précipi¬ 
tation du tartrate de baryum s'effectue donc suivant les 
deux réactions : 
C406H6 —f- Ba (OH)* = C 4 06H 4 Ba + 2H20 (1) 
C 4 O 6 H 5 M -j- Ba (OH) 2 — G 4 O 6 H 4 Ba + MOH -j- H 2 O > 
MOH -f C 2 0 2 H 4 = C 2 O 2 H 3 M -j- H 2 O { 
L'addition au vin d'ammoniaque a aussi pour but de 
diminuer la quantité d’acide tartrique libre et par consé¬ 
quent de favoriser la réaction (2). 
Lorsqu'on effectue la titration par conductibilités, il est 
préférable, pour l’obtention d'une courbe régulière, que la 
précipitation du tartrate de baryum se fasse autant que 
possible suivant une seule réaction. 
La courbe de précipitation a la forme ci-contre (fig. 21)-- 
