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PAUL DUTOIT ET MARCEL DUBOUX 
détaillée de nos expériences, dans l'espoir que les recher¬ 
ches en cours conduiront à rendre ces deux dosages aussi 
précis que celui de l'acide tartrique. 
CHAPITRE II 
Dosage de quelques éléments du vin par les 
courbes de saturation. 
I. Acidité. 
Répartition des acides et des bases du vin. 
Les acides du vin y existent soit à l'état libre, soit par¬ 
tiellement ou même complètement neutralisés. L'analyse 
chimique directe ne permet pas de déterminer la part de 
chaque acide qui est neutralisée \ tandis que le calcul des 
équilibres entre acides et bases pourrait conduire à ce ré¬ 
sultat. 
Les lois qui sont à la base du calcul sont celle de la 
dissociation électrolytique des acides et celle des équilibres 
entre électrolytes 1 2 . 
Les constantes de dissociation ou d’affinité K des prin- 
1 Les différentes méthodes proposées dans ce but (dosage de l’acide tartrique 
libre, des acides minéraux libres, etc.) ne peuvent être exactes d’après les no¬ 
tions théoriques actuelles. 
2 Rappelons qu’un acide monobasique AH se dissocie suivant l’équation 
ah ^ a + h 
c’est-à-dire met en liberté des ions acides A (radical de l’acide, chargé négative¬ 
ment) et des ions H. Appelant G la concentration totale de l’acide, en molécule 
gr. par litre, C A h celle de l’acide non dissocié, C A celle de l’ion acide et C H celle 
de l’ion H, l’application des lois d’équilibre en milieu homogène à la réaction 
précédente conduit à 
G • G 
——- = K == constante de dissociation. 
G A h 
Si l’acide existe seul en solution, on a par définition 
G = C A h -J- C A et C A = Ch 
