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PAUL DUTOIT ET MARCEL DUBOUX 
est un acide monobasique fort ; il se trouvera à l’état de 
sulfite acide. 
La répartition des alcalis sur les acides organiques du 
vin est moins simple ; il ne semble même pas qu’un calcul 
rigoureux soit possible, étant donnée la complexité du mi¬ 
lieu. Cependant, on obtiendra une première approximation 
par la méthode suivante qui nécessite la connaissance de 
la concentration des ions H dans le vin. 
Appelons, comme précédemment, C la concentration 
moléculaire totale d’un acide quelconque du vin, C AH la 
concentration de la partie non dissociée de cet acide, C A celle 
des ions acides et C H celle des ions H. Par définition 
1) C ■== C AH + C A 
C est donné par l’analyse, C H par un des procédés men¬ 
tionnés dans le paragraphe suivant. 
La concentration des ions acides C A comprend les ions 
qui proviennent de la dissociation de l’acide AH et ceux 
qui proviennent de la dissociation du sel MA, formé par 
réaction entre l’acide et un alcali MO H du vin. Supposons 
d’abord, pour simplifier, que le sel MA soit dissocié de 90°/ o 
ce qui se rapproche beaucoup de la réalité. Nous pourrons 
donc poser 
2) C A ;-.C' A + 0,9 C s 
en appelant C' A la concentration des ions A provenant de 
la dissociation de l’acide etC s la concentration du sel MA. 
L’équation d’équilibre 
devient, en remplaçant C AH et C A par leurs valeurs tirées 
de 1) et de 2) 
(C' A + 0,9 G s ) C H = K (C - C' A - 0,9 C s ) 
Tirant la valeur de C s 
31 c - = [ drïr - c '-] 1 ' 1 
