l’analyse physico-chimique des vins 
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commence à floculer, d’où la diminution de conducti¬ 
bilité. 
Le même tanin qui, lorsqu’il existe seul en solution, 
exige une quantité appréciable d’alcali pour devenir neutre, 
se comporte comme un acide excessivement faible quand 
il est additionné au vin : il n’augmente plus l’acidité forte. 
Tout se passe comme si le tanin se combinait avec les 
éléments du vin pour former un acide très faible. 
c) L’acide citrique donne lieu à une anomalie. Ses 
trois H substituables sont titrés avec le tournesol comme 
indicateur et comptent dans l’acidité forte, tandis qu’un 
seul H est saturé avant le point G. Il en résulte que, chez 
un vin riche en acide citrique, l’acidité forte déterminée 
par les deux méthodes est différente : elle est toujours 
plus forte au tournesol. La différence correspond, théori¬ 
quement, aux deux tiers de l’acide citrique. 
d ) Les acides carbonique et sulfureux sont entièrement 
titrés comme acides bibasiques par la méthode des conduc¬ 
tibilités : le déplacement du dernier point d’inflexion de la 
courbe à la baryte est absolument net dans les deux cas. 
La présence de ces corps en grande quantité modifie par 
contre l’allure de la courbe au voisinage du point C et 
rend la détermination de l’acidité forte moins précise (voir 
p. 225 et 226). 
e) L’acide phosphorique est compté pour un des H subs¬ 
tituables dans l’acidité forte déterminée par la courbe à la 
baryte, et pour les deux autres dans l’acidité faible, ce 
qui a lieu de surprendre. En effet, lorsqu’on titre H 3 P0 4 
avec le tournesol comme indicateur, le virage se produit 
après que les 4 /g environ de l’acide sont saturés : c’est-à- 
dire que MH 2 P0 4 est encore acide au tournesol, tandis 
que M 2 HP0 4 est alcalin. 
Il en résulte que, lorsqu’un vin contient beaucoup de 
phosphates, l’acidité forte déterminée au tournesol sera 
plus grande que celle déterminée par la courbe de neutra¬ 
lisation. Ces écarts sont en général insignifiants, étant 
