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PAUL DUTOIT ET MARCEL DUBOUX 
donné la faible quantité de phosphates contenus normale¬ 
ment dans les vins. 
L’influence des orthophosphates secondaires et tertiaires 
s’explique naturellement, ces sels repassant dans le vin à 
l’état primaire, avec mise en liberté d’un ou deux équiva¬ 
lents d’alcali. 
f) Les sels des bases faibles — NH 4 , MgO, MnO, A1 2 0 3 — 
sont transformés en sels de baryum avec mise en liberté 
des bases. Lorsqu’on ajoute au vin un grand excès de sel 
de magnésium, il semble que la totalité de la magnésie ne 
soit pas déplacée, mais les 3 / 4 seulement. Cette observa¬ 
tion, sans importance pour l’analyse des vins, est intéres¬ 
sante à d’autres points de vue. 
La quantité de sels d’ammoniaque, de manganèse et 
d’aluminium que le vin contient normalement est si 
minime qu’elle n’augmente pas l’acidité faible d’une quan¬ 
tité appréciable. 11 n’en est pas de même des sels de 
magnésium qui existent toujours en assez grande propor¬ 
tion et forment une partie sensible de l’acidité faible (20 % 
environ). 
g) L’addition au vin de sels de fer provoque un phéno¬ 
mène assez singulier. Il y a précipitation de phosphate 
ferrique en milieu acide, avant le point neutre, et dimi¬ 
nution de l’acidité faible 1 . 
h) L’addition au vin de sels neutres de potassium, so¬ 
dium, calcium; de glycérine, glucose, alcool, etc., ne mo¬ 
difie pas l’acidité totale comme c’était à prévoir. 
Nous ne nous sommes pas contentés d’ajouter au 
vin des éléments qui y ont été spécifiés, mais nous avons 
aussi étudié l’influence des substances étrangères comme 
acide borique, phénol, sels de bases organiques faibles, 
1 Nous avons eu à examiner le cas intéressant d’un vin, conservé dans un 
réservoir en fer, qui avait dissout la quantité énorme de 0,3 gr. de fer par litre. 
Les phosphates avaient disparu ainsi qu’une partie des tanins et de l’acidité 
faible. 
