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CHARLES CHERIX 
prenant les mêmes valeurs pour K et Na que ci-dessus, 
nous aurons : 
K NOs Na NOs 
Ys 
48.56 37.61 
— K 
22.67 —Na 11.85 
N0 3 
= 25.89 25.76 
moyenne 25.9. 
Admettons 
pour NH 4 Cl et NH 4 NO 3 
, les mêmes valeurs 
que ci-dessus en ce qui concerne les groupes acides, et nous 
déduirons le volume de la base N EL. 
m. d. 
Vs 
NH 4 Cl 
53.5 1.51 
35.43 (1) 
NEE NOs 
80.0 1.74 
45.98 (2) 
(1) NEE = 35.43 — 15 = 20.43 
(2) (NH4) --45.98 — 25.9 = 20.08 
moyenne = 20.255 
à Tétât libre il faudrait donc admettre pour N EU le double, 
comme pour les autres alcalis, soit 40.51. 
Procédant d’une manière analogue, soit aussi par tâtonne¬ 
ments, nous avons déterminé les volumes d’autres groupes 
acides, tels que SO4 = 35.9, COs =24.2, etc., puis admet¬ 
tant ces grandeurs constantes dans leur combinaison, 
nous avons déduit le volume des bases seules. 
Pour l’oxygène et l’hydrogène,' il a été admis H — 5.7, 
O = 6.5, ce sont les chiffres qui paraissent le mieux con¬ 
venir. 
Les calculs sont résumés dans les tableaux ci-après. 
En tête de chaque tableau, nous indiquons les volumes 
de combinaison de l’élément et faisons suivre les combi¬ 
naisons dans le même ordre, à commencer par les oxydes, 
chlorures, sulfates, etc., en établissant la comparaison 
entre le volume calculé d’après les données arrêtées et le 
volume résultant de l’expérience. 
Ces tableaux sont fort incomplets, surtout en ce qui 
concerne certains éléments, faute de connaissance des 
