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CHARLES CHERIX 
ZnO 
QJ 
5^63 = 1439 
Zn(OH )2 
99 — 34 41 
ZnCl 2 
i?L = 49.45 
2.75 
2.877 ~ 
0 = 6.5 
20 = 13.0 
Ch = 30.0 
Zn., == 9.1 
2H = 11.4 
Zn x — 18.2 
15.6 
Ziijj = 9.1 
48.2 
ZnBr 2 
33.5 
Znl 2 
225 
319 
= 67.9 
3.634 - b1 ' 9 
4.696 
Br 2 = 43.60 
I 2 = 63.28 
Zn T == 18.20 
61.80 
81.48 
ZnS04 ZnCOs 
Vs=i^ = 46.13 ** = *7.8 
S0 4 =35.9 
Zn 
9.1 
W~Ô 
COs= 24.2 
9.1 
33.3 
Ici l’écart est de 5.5 ; lacon- 
traction semble être les 2 /s 
du volume spécifique, res¬ 
terait 3.03 + 24.2 = 27.23. 
Dans l’hydrate, nous avons dû admettre Zn n au lieu de 
Ziij ; le groupe lié OH étant monovalent, il y a exception 
à la règle appliquée. Dans le même cas sont les hydrates 
de potassium et de sodium : 
Vs= 
KOH 
56 
2.044 
= 27.40 
NaOH 
^ = -0 
O = 6.50 
H = 5.70 
O 
H 
Na„ 
27.31 
= 6.5 
= 5.7 
= 7.9 
20.1 
Pour l’iodure, nous obtenons aussi un chiffre trop élevé, 
81.48 contre 67.9 ; en substituant Zn n à Zn I? la différence 
se réduirait à 4.48. 
Cuivre . 
Volume spécifique de l’élément 
63.5 
7.14 
8.9 
» de combinaison avec corps 
ou groupes monovalents = 14.28 Gu x 
avec corps » bivalents = 7.14 Cu n 
Mêmes coefficients que pour le zinc. 
