ÉTUDE DES VOLUMES SPÉCIFIQUES DES SOLIDES 309 
un volume moindre qu’à l’état liquide, nous en avons la 
preuve dans les cristaux de sels renfermant de l’eau mo¬ 
léculaire. 
Le volume spécifique des cristaux avec et sans eau liée 
permet de constater que la part à attribuer à cette der¬ 
nière, au lieu d’être de = 18, est toujours inférieure à 
ce chiffre, qu’elle varie de 11.5 — 14.5 — 16.0. 
Exemples : 
Vs 
Vs 
d’où 
Contraction 
JHsO = p 1 ' 
molécule 
totale 
K2C03,2H 2 0 
76.65 
K 2 CO 3 
53.08 
11.77 
6.22 
12.44 
Na2C03, IOH 2 O 
197.0 
Na2CÛ3 
42.80 
15.40 
2.6 
26.0 
Na2S04, IOH 2 O 
220.24 
Na2S04 
53.50 
16.67 
1.33 
13.3 
CaCl 2 , 6 H 2 O 
132.73 
CaCl 2 
50.22 
13.75 
4.25 
25.50 
CaS04, 2 H 2 O 
73 80 
CaS04 
45.07 
14.36 
3.64 
7.28 
BaCl 2 , 2 H 2 0 
80.13 
BaCl 2 
56.20 
11.97 
6.03 
12.06 
MgCb, 6 H 2 O 
130.13 
MgCla 
53.25 
12 81 
5.19 
31.14 
MgS04, 7H 2 0 
etc. 
146.43 
MgS'Oi 
46.03 
14.34 
3.66 
25 62 
Le volume moléculaire 
de l’eau paraît 
varier 
pour 
chaque sel, toutefois 
nous voyons que la contraction 
totale 
est la même pour le carbonate de sodium, le chlorure de 
calcium, le sulfate de magnésium, environ moitié moins 
élevée pour le sulfate de sodium, le chlorure de baryum, le 
carbonate de potassium, etc. 
Bien que l’eau (tous les liquides en général) soit faible¬ 
ment coercible, elle peut néanmoins sans changement de 
composition chimique occuper un volume moindre. Nous 
nous représentons les particules ou agglomérations de mo¬ 
lécules, de la forme d’un prisme quadratique, jetées pêle- 
mêle sans ordre et sans équilibre stable dans un même tas; 
entre les diverses particules existent des interstices, les¬ 
quels disparaissent une fois celles-ci rangées parallèlement 
les unes contre les autres. Les sels en cristallisant ont la 
propriété de grouper géométriquement ces particules, d’où 
la contraction dans le volume. A la dissolution il se pré- 
