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CHARLES CHERIX 
sente les mêmes phénomènes, les molécules des sels grou¬ 
pent autour d’elles un certain nombre de particules d’eau, 
venant s’aligner avec ordre, en occasionnant ainsi une den¬ 
sité plus considérable de la masse du liquide. 
Pour illustrer les intervalles entre les particules des 
liquides, nous prendrons un exemple plus plausible. Soit 
un volume de sable fin de 234 cm. 3 , nous pourrons sans 
augmentation de volume y introduire 89 cm. 3 d’eau, repré¬ 
sentant ainsi le volume total des interstices ; le volume réel 
des particules de sable ne sera donc que de 234—89—145 cm. 3 
Jetées au hasard les particules occupent 234 cm. 3 , groupées 
avec ordre 145, ou 18 devient 11.15, rapport approchant 
celui constaté pour l’eau. 
Revenons donc aux deux sels énumérés plus haut, les 
chlorures de potassium et de sodium et déterminons à l’aide 
des tables des poids spécifiques des solutions la contraction 
à différents degrés de concentration. Les résultats obtenus 
sont résumés dans les deux tableaux suivants : 
Exemple de calcul : Volume de l’eau liée, en admettant 
pour 1KG1 2 H 2 O, à la concentration de 15 °/o? 
a'=aXp = 15.0 X poids spécifique à 15 °/o = 15.0 X 1-10036 = 16.5054 gr. 
L’eau liée correspondante = g— = 48.322 °/o X 16.5054 = 7.9756 gr. 
74.0 
24.4810 gr. 
L’eau libre sera de : 110.036 — 24.4810 = 85.5550 cm 3 . 
16.5054 
Les 16.5054 gr. KG1 occuperont un volume de = 8.2734 cm 3 . 
(1.995 = densité de KG1 comme cristal.) 93.8284 cm 3 . 
L’eau liée représentant 7.9756 gr. occupera donc un volume de 100 — 93.8284 == 
6 1716 V 18 
6.1716 cm 3 , ou 18 gr.->- = jg 13.9286 cm 3 , ou 13.929 
figurant sur la tabelle. 
Chlorure de potassium. KG). 
m = 74.5 d = 1.995 Vs = V’ = 37.34 
1.995 
Température 15°, H 2 O à 15° = 1.00. 
