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CHARLES CHERIX 
Pour le chlorure de sodium, il en est de même, nous 
trouvons : 
Vs = 12.54 -f- 0.49 \/ a', loga' 
OU C = 18 — y s =18—12.54 — 0.49 \Z&', loga' 
= 5.46 — 0.49 y'a'Joga'. 
pour des quantités équivalentes, il existe entre les deux 
chlorures l'équation suivante : 
/s KC1 = 12.523 + 0.455 V 7, loga' = y'™' + 0.111 
= 12.54 + 0.49 y'â"’log a" + 0.111. 
le dernier terme 0,111 disparait en modifiant légèrement 
soit l'une ou l'autre des densités des sels, comme nous le 
faisions remarquer plus haut. 
Les formules établies sont aussi vraies en supposant 4 ou 
6 molécules d’eau, seules les constantes changent. 
Les sels KC1 et NaCl, différant comme grandeur molé¬ 
culaire, se comportent donc également à la dissolution dans 
l'eau, nous en concluons que chez les deux à l'état cristal¬ 
lisé, les particules sont juxtaposées les unes aux autres 
sans interstices ou du moins dans les mêmes conditions, ce 
qui revient à dire, vu l'inégalité des particules des deux 
sels, que ces interstices sont nuis. 
li + lï = O, page 292. 
Le chlore occupant dans les deux sels exactement le 
même volume, il s'ensuit que les surfaces de juxtaposition 
des particules doivent coïncider entre elles, les intervalles 
étant nuis. 
Partant de la forme prismatique des particules, nous 
admettrons la surface de contact 1 LJ 1 et les deux chlo¬ 
rures seront représentés par deux prismes de base égale 
mais de hauteurs différentes : 
