ÉTUDE DES VOLUMES SPECIFIQUES DES SOLIDES 315- 
h KC1 = 22.67 + 15.0 == 37.67 
h Naci _ 11.85 + 15.0 = 26.85 
Les particules sont-elles de forme sphérique, il faut dis¬ 
tinguer pour le chlorure de potassium par exemple : 
1° Volume des sphères K 
2° » » » Cl 
3° » des interstices, restant tels quels à la disso¬ 
lution. 
Nous inclinons plutôt pour la forme quadratique, qui est 
plus simple. 
Dans les sels doubles, la liaison des diverses molécules- 
a lieu sans augmentation de volume, le volume spécifique 
étant égal à la somme des volumes spécifiques des sels com¬ 
posants. 
m 
Exemple : Na 2 SCh, Ca SCbd = 2.85. m == 278. -j = 97,5. 
NaS 2 CL = 53.5 page 297 
Ca SO 4 =±r 45.07 » 298 
98737 
Conformément à la théorie des ions, nous devons admettre 
dans les solutions une partie des molécules dissociées, ainsi 
pour le sel de cuisine, des ions Na, modification I, voir 
page 296, et des ions Cl. Le dissolvant pénétre les particules 
de sel de part en part, les isole d’après les lignes indi¬ 
quées suivant croquis ci-dessous : 
Na 
I C1 
Na 
! C1 ! 
Cl 
! Na 
1 
Cl 
i Na 
L’eau est-elle liée aux deux éléments (ions) ou bien à un 
seul , c’est ce que nous ne saurions préciser par nos calculs. 
En solution les bases doivent passer assez facilement de la 
modification I à la II ou vice versa, sans quoi on ne pour¬ 
rait expliquer la double décomposition des sels. 
