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CHARLES CHERIX 
Soient deux solutions aqueuses Na Cl et CuSCh, dans 
la première la base Na a comme volume spécifique 11,85 
(page297), dans la deuxième Cu7.14 (page 303). Mélangeons 
les deux solutions pour former d’une part du sulfate de 
sodium, et d’autre part du chlorure de cuivre; dans le pre¬ 
mier sel, le sodium aura comme volume spécifique 7,90, 
et le cuivre dans le deuxième 14.28. 
A 
1 
V 
après mélange : 
< 7.9 > < 35.9 > < 7.9 > 
Na 
S04 
Na 
< 15 >< 14.28 >< 15 > 
Cl 
Cu 
Cl 
Gomme on peut en juger.d’après les schémas ci-dessus, 
il y a eu sans changement extérieur apparent, si ce n’est 
qu’une modification dans le coloris du liquide, diminution 
du volume spécifique chez le sodium et augmentation chez 
le cuivre. 
Diminution : Na 2 X 11.85 — 2 X 7.9 = 7.90 
Augmentation : Cu 14.28 — 7.14 = 7.14 
Il y a donc compensation, l’équilibre s^établira lorsque 
l’énergie développée par un sel sera consommée par l’autre. 
Nous avons examiné sous le rapport de la contraction les 
solutions d’autres sels, tels que : KNO 3 , NaNCb, K 2 SO 4 , 
Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , mais aucuns d’entre eux ne pré¬ 
sentent une analogie aussi frappante que les chlorures. 
Ce sont les nitrates qui renferment le moins d’eau liée, 
C 11 SO 4 
< 7.14> < 
35.9 
> 
Cu 
S04 
NaCl 
< 11.85 >< 15 > 
Na 
Cl 
Na 
Cl 
L— _J 
