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CONSTANT DUTOIT 
des lames de verre, Friedel des lames de fluorine. Ils n’em¬ 
ployaient pas non plus des sources calorifiques identiques 
et il pouvait y avoir des différences dans les propriétés 
absorbantes de l’appareil thermométrique. 
D’autres recherches se rapportant indirectement à cette 
même matière ont été faites par un assez grand nombre 
d’observateurs. 
MM. Krüss et Thiele 1 trouvent comme M. Beckmann 2 
d’après les températures de solidification des dissolutions 
d’iode, que dans l’éther, le chloroforme, le benzène, l’iode 
a une grandeur moléculaire égale à I 2 . MM. Gauthier et 
Charpy 3 qui ont étudié un très grand nombre de solutions 
d’iode arrivent à la conclusion que la molécule d’iode qui 
correspond à I 4 dans les solutions brunes se dédouble gra¬ 
duellement en passant aux dissolutions violettes pour at¬ 
teindre la valeur de I 2 qui correspond à l’iode en vapeur. 
Paterno et Nasini 4 par les mêmes méthodes trouvent I 2 
pour la molécule d’iode dans l’acide acétique, mais seule¬ 
ment pour les solutions diluées, en supposant une molé¬ 
cule plus complexe dans les solutions concentrées. Enfin 
ces résultats sont confirmés par les mesures de M. Loeb 5 
sur les tensions de vapeur des solutions d’iode qui le con¬ 
duisent à admettre une molécule I 4 dans les solutions brunes 
et I 2 à I 3 dans les solutions violettes. 
DIVISION DU SUJET 
L’étude entreprise comprend deux parties bien distinc¬ 
tes. Dans la première, je me suis occupé exclusivement 
de l’étude de l’absorption des différentes dissolutions pour 
1 Krüss et Thiele, Sur la cause probable de la différence de coloration de 
l'iode dans ses dissolvants, «Zeitschrift fur anorg\ chem.,» VII, p. 62. 
2 Beckmann, «Zeitschrift für physik. chem., » V. 76 
3 Gauthier et Charpy, «Comptes rendus,» 1890, I, 189. 
4 Paterno et Nasini, «Berliner Berichte, » 1888, vol. II, p. 2i53. 
5 Loeb, « Zeitschrift für physik chem., » vol. II, p. 606. 
