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CONSTANT DUTOIT 
radiation solaire tamisée par les deux lames de fluorine de 
la cuve vide. 
On peut observer par l’inspection des planches et des 
tableaux qui précèdent que l’absorption due à l’iode dans 
les spectres infra-rouges est maximum pour les longueurs 
d’ondes comprises entre o,6 et 0,7 t a qu’elle varie peu avec 
la nature du dissolvant et la couleur de la dissolution. 
Dans le voisinage du spectre lumineux l’absorption est 
très sensiblement la même pour toutes les dissolutions, ou 
du moins les courbes qui représentent cette absorption ont 
toutes la même allure. 
Avec l’alcool éthylique et le sulfure de carbone pour 
lesquels j’ai fait varier la concentration de la solution, on 
peut voir que le maximum d’absorption se déplace vers 
l’infra-rouge avec la concentration ; de plus la bande d’ab¬ 
sorption s’étend de part et d’autre, mais surtout vers 
l’infra-rouge. 
Pour la plupart des dissolutions employées on peut 
aussi remarquer un deuxième maximum plus ou moins 
accentué situé dans l’infra-rouge entre 0,9 et 1,0 ,u. Enfin 
à partir de i ,3 à 1 ,5 g la bande d’absorption disparaît en¬ 
tièrement pour toutes les solutions à l’exception des acé¬ 
tates d’éthyle et d’amyle dont les bandes d’absorption 
s’étendent jusque vers i ,5 et 1,8 a. D’autre part on peut 
encore observer que les spectres des dissolvants, à l’excep¬ 
tion du sulfure et du tétrachlorure de carbone présentent 
de grandes analogies, il n’est donc pas étonnant qu’il en 
soit de même pour les dissolutions d’iode. 
Le sulfure de carbone est particulièrement transparent 
vers 1,-1 / 1 , tandis que le tétrachlorure ne présente presque 
plus d’absorption vers 2,5 ii. Il semble donc que la nature 
du dissolvant n’a presque aucune action sur la partie infra¬ 
rouge du spectre allant jusqu’à 2,5 p et que son influence 
ne s’exerce que sur la partie visible du spectre. 
Cependant on peut remarquer, contrairement à ce que 
