CONSTANT DUTOIT 
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lement rougeâtres; mais, d’autre part, l’iode exerce une 
action chimique intense sur le dissolvant. 
Pour les dissolutions violettes, il ne semble pas qu’il y 
ait de modifications avec un accroissement de la tempéra¬ 
ture. Si la dissolution s’éclaircit, cela vient probablement 
du fait qu’une partie de l’iode se vaporise et diminue ainsi 
la concentration du liquide. 
En outre, l’action chimique de l’iode sur le dissolvant 
parait nulle, au moins pour les dissolvants purs. 
On peut rapprocher ces faits de ceux qui ont été obser¬ 
vés par MM. Gauthier et Charpy 1 , sur les affinités de 
l’iode à l’état dissous. Ils trouvent que l’action chimique 
varie avec le dissolvant et proportionnellement à la gamme 
des couleurs. Il en est à peu près de même ici ; mais ce¬ 
pendant l’analogie n’est pas complète, puisque l’action chi¬ 
mique dépend ici surtout du dissolvant. 
Pour ce qui concerne les variations de couleur avec la 
température, elles sont peu accentuées et même presque 
milles dans certains cas. Elles ne deviennent un peu nettes 
que pour les solutions très diluées. 
CONCLUSIONS 
On peut conclure de tout ce qui précède que les plus 
petites traces d’impuretés ont une influence très notable 
sur l’absorption calorifique des dissolvants, et que cette 
influence se manifeste aussi sur les dissolutions. 
L’eau est l’impureté la plus importante qui se trouve 
dans la plupart des dissolvants utilisés. On sait qu’il est 
extrêmement difficile d’obtenir de l’alcool ordinaire abso¬ 
lument anhydre, et qu’il est encore plus difficile à conser¬ 
ver dans cet état; aussi il n’y a pas lieu de s’étonner de 
trouver des résultats quelquefois contradictoires pour la 
1 Comptes rendus 111 , p. 645. 
