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G.-J. KOOL 
si Ton veut tenir compte du volume des molécules, volume 
quegClausius a néglige, en établissant son équation. 
Voici, pour mémoire, le sens des différents signes et 
lettres qui entrent dans les deux équations 1 et 2 ou dans 
celles que j’emploierai dans la suite : 
V est le volume du gaz ; 
P est l’intensité de la pression que le gaz exerce sur les 
parois du vase qui le contient en vertu du mouvement de 
ses molécules ; 
P 1 est l’intensité de la force que M. van der Waals, 
dansison mémoire bien connu*, indique par et appelle 
« pression moléculaire », tandis que Boltzmann la désigne 
sous le nom de force de cohésion de v. d. Waals (Waaïs É - 
sc-he Gohæsionskraft) et l’indique par ; 
B est quatre fois le volume de l’ensemble des molécules 
du gaz ; 
n est le nombre de ces molécules situées dans l’unité 
de volume ; 
m est leur masse ; 
n 2 est deux fois la valeur moyenne de leur force vive, 
divisée par m; 
X est leur éloignement moyen ; 
(Çest leur diamètre ; 
r est la distance séparant l’une quelconque des molé¬ 
cules jie l’origine des coordonnées ; 
R est une des forces extérieures qui agissent sur cette 
molécule ; enfin , 
f est une des forces d’attraction ou de répulsion qui 
s’exercent entre deux molécules. 
La substitution, dans l’équation 1 de Glausius, de la 
différence V-B au volume V découle chez les trois savants 
susnommés de raisonnements très différents, raisonne¬ 
ments dont je traiterai la valeur plus tard à fond. Pour 
* Continuité des états liquide et gazeux. 
