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L.-G. DE GOPPET 
Dans la première partie de cet ouvrage il est dit en note, 
à la page 58 , parlant de l’heptadydrate de sulfate de so¬ 
dium : « Avec le temps, ce sel devient trouble, puis d’un 
blanc de porcelaine, par suite de la transformation : 
io S O 4 N a 1 2 , 7 H 2 0 = 7 SCDNa 2 , ioH 2 0 + 3 S 0 4 Na 2 . » i 
Plus loin (p. 62), il est dit que « le changement carac¬ 
téristique qu’éprouve l’heptahydrate, qui se transforme peu 
à peu en une masse porcelanée », doit être attribué au fait 
que la tension de l’heptahydrate est plus grande que celle 
du décahydrate. 
Ces passages sont de nature à donner au lecteur l’im¬ 
pression que la transformation de l’heptahydrate se pro¬ 
duit spontanément et lentement. « L’heptahydrate, est-il 
dit, devient trouble avec le temps; il se transforme peu à 
peu en une masse porcelanée. » 
En fait, aucun cas de transformation spontanée de l'hy¬ 
drate SCD N a 2 , 7 ÎL 2 Q n’a été enregistré jusqu ici par au¬ 
cun des auteurs qui ont étudié ce sel. Cette transformation 
a toujours été provoquée par la cristallisation du décahy¬ 
drate dans l’eau mère où l’heptahydrate s’était formé; ou 
bien, comme dans mes expériences, par suite du contact 
de l’heptahydrate avec du décahydrate effleuri. Dans l’un 
et l’autre cas, pour que la transformation de l’heptahy- 
drate ait lieu, il a fallu le contact d’une parcelle de déca¬ 
hydrate cristallisé ou effleuri. Jamais la transformation 
ne s’est faite spontanément. 
Est-ce à dire que la transformation de l’heptahydrate ne 
puisse avoir lieu spontanément ? Pour des raisons théori- 
1 U est très possible que riieptahydrate de sulfate de sodium se dédouble en 
décahydrate et en sel anhydre, comme l’indique M. van’t Hoff. Mais si le déga¬ 
gement de chaleur qui accompagne la réaction suffit pour faire monter la tem¬ 
pérature à 33 °, la formation du décahydrate doit être momentanément arrêtée. 
Au-dessus de 33 °, le décahydrate ne peut pas exister. 
