IIEPTAHYDRATE DE SULFATE DE SODIUM 
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ques que j’exposerai dans un prochain mémoire, je crois 
la tranformation spontanée de Fheptahydrate de sulfate de 
sodium possible à la température ordinaire. Mais, en ad- 
mettant cette possibilité, le cas ne doit se présenter que 
très rarement. Il paraît indubitable, en effet, que l’hepta- 
hydrate de sulfate de sodium peut être conservé très long¬ 
temps (plusieurs années) entre des limites convenables de 
température, et à F abri du contact du sel de Glauber bien 
entendu 1 . D’autre part, il ne paraît pas douteux qu’un 
abaissement suffisant de la température ne provoque en 
tout temps la transformation de Fheptahydrate sans Fin- 
tervention du sel de Glauber. Mais F expérience n’a pas en¬ 
core été faite 2 . 
Pour ce qui est de la durée de la transformation de 
Fheptahydrate, j’ai observé que, une fois commencée, elle 
se termine rapidement. J’ai remarqué toutefois que la vi¬ 
tesse de transformation varie sensiblement suivant l’état 
du sel. Ainsi, elle peut être cinq ou six fois moindre que 
dans mes expériences avec le sel sec, lorsque les cristaux 
sont très compacts et limpides, et qu’ils sont plongés dans 
leur eau mère. La vitesse de transformation semble dépen¬ 
dre aussi, en une certaine mesure, de la température. 
J’ai soutenu autrefois 3 que le sulfate de sodium anhydre 
que l’on obtient par efflorescence du décahydrate (sel de 
Glauber) n’est pas moléculairement identique avec le sul¬ 
fate de sodium anhydre qui a été chauffé au-dessus de 33°* 
1 J’ai eu à plusieurs reprises, et pendant plusieurs mois, de nombreux cris¬ 
taux d’heptahydrate de sulfate de sodium en observation presque journalière. 
Aucun de ces cristaux ne s’est décomposé spontanément. 
2 Par transformation de Fheptahydrate, il ne faut pas entendre, naturelle¬ 
ment, la simple déshydratation (efflorescence) du sel. Il s’agit de sa destruction 
complète, de son dédoublement, d’après l’hypothèse de M. van’t Hoff, en déca¬ 
hydrate et en sel anhydre. L’heptahydrate effleuri, mis en contact avec une 
solution sursaturée de sulfate de sodium, reprend son eau de cristallisation et 
redevient transparent. 
3 «Comptes rendus de l’Acad. des Sciences », t. 78 (1874) 
