COMMEMORAZIONI 
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differenziate riguardo alla temperatura. Questo apparecchio era 
costituito da un cilindro di acciaio a chiusura ermetica e che 
nella parte superiore poteva essere riscaldato fortemente da una 
corona di fiamme a gas, mentre la sua parte inferiore pescava 
in un refrigerante. Egli collocò nel cilindro a diverse altezze 
numerosi frammenti di cristalli e lamine di quarzo, unitamente 
ad acqua contenente piccole quantità di silicato sodico; e 
constatò come nella parte superiore, dove la temperatura era 
stata per sei mesi mantenuta ad una media di 320°, il quarzo si 
era notevolmente sciolto, mentre invece nella parte mediana, dove 
la temperatura media era di soli 1(34°, i frammenti di cristalli 
e lamine di quarzo si erano rigenerati; la pressione, uniforme 
in tutto l’apparecchio, era di 150 atmosfere. 
Egli si occupò anche di altre questioni non meno importanti 
dal lato geochimico e chimico-fìsico. 
Una di queste riguarda la legge dei volumi molecolari: se¬ 
condo questa legge, che può considerarsi come un caso partico¬ 
lare del principio dell’equilibrio mobile di Yan’t Hoff e Le Cha- 
telier x , quando due sostanze combinandosi danno luogo ad un 
composto dotato di un volume molecolare inferiore alla somma 
di quelli delle due sostanze impiegate, la pressione favorisce la 
combinazione e viceversa. Questa legge venne in questi ultimi 
1 II principio dell’equilibrio mobile dovuto a Yan’t Iloti' può enun¬ 
ciarsi nel seguente modo: Quando una reazione avviene con assorbimento 
di calore, essa vietiz favorita dal riscaldamento c viceversa quando avviene 
con svolgimento di calore ne è contrastata-, le variazioni di temperatura non 
hanno nessuna influenza quando la reazione non presenta effetti termici. 
Quando una reazione porta ad una diminuzione di volume essa è fa¬ 
vorita da un 'aumento di pressione e viceversa ne è ostacolata quando porta 
ad un aumento di volume; non è nè ostacolata nè favorita quando il vo¬ 
lume non si modifica. 
Queste leggi si possono considerare come un caso particolare del teo¬ 
rema o legge di Le Chatelier che si può enunciare dicendo che quando in 
un sistema in equilibrio chimico o fisico si altera uno dei fattori, il sistema 
si sposta in modo da opporsi alla variazione avvenuta. 
Le relazioni che passano fra le due leggi risultano evidenti (piando 
si dia a quella di Van’t Hoff la seguente espressione: Quando si ha un 
aumento di temperatura od un aumento di pressione, tendono ad avvenire 
quelle reazioni che rispettivamente sono accompagnate da assorbimento di 
calore o da diminuzione di volume e viceversa. 
Vili 
