ÉTUDES RELATIVES A L’ASCENSION DE LA SEVE 
25 
la réponse à la première question ; on ne peut se contenter 
d’observer que la pression osmotique peut atteindre 30 
atmosphères dans les palissades des feuilles pour prétendre 
que la sève peut monter à 300 mètres de hauteur. 
Une solution bout à une température plus élevée que le 
solvant pur ; il faut par conséquent une quantité de cha¬ 
leur plus grande pour vaporiser une certaine quantité 
d’un liquide contenant des corps à l’état dissout que pour 
vaporiser la même quantité de liquide pur. Cette quan¬ 
tité d’énergie qu’il faut fournir en plus est celle qui est 
nécessaire pour concentrer la solution, pour augmenter, 
par conséquent, la pression osmotique. En agissant, à 
travers une membrane semi-perméable, sur une solution 
à la concentration primitive, cette énergie pourra se 
transformer en travail mécanique, dans notre cas pourra 
élever la sève. La quantité de chaleur se transforme ainsi 
en énergie osmotique et celle-ci se transforme à son 
tour en énergie mécanique. 
La thermodynamique enseigne que la fraction utili¬ 
sable w de l’énergie absorbée par l’évaporation d’une 
solution est donnée par 
T' - T 
où T’ est la température absolue d’ébullition de la solu¬ 
tion et T la température absolue d’ébullition du solvant 
pur. Pour l’eau, l’élévation moléculaire du point d’ébul¬ 
lition, c’est-à-dire l’élévation due à un molécule-gramme 
dissoute par litre, est de 0,52° C sous la pression atmosphé¬ 
rique. 
En appliquant la formule, on a, en supposant que la 
solution contienne une molécule-gramme : 
T' — T 0,52 nnnioco 
w — —^= 0,001382 
La chaleur massique de vaporisation de l’eau étant à 
