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ARTHUR MAILLFFER 
100° C de 536,5 calories par kilogramme, l’énergie utili¬ 
sable du fait de l’évaporation de 1 kilogramme de so¬ 
lution, est : 
0,001382x536,5=0,741 calorie = 315 kilogrammètres. 
L’évaporation d’un kilogramme d’une solution conte¬ 
nant une molécule-gramme rend disponible, à 100° C, 
315 kilogrammètres. 
La transpiration s’effectuant chez les plantes à une 
température notablement inférieure à 100° C, cette valeur 
n’est qu’approchée ; on peut calculer d’une manière plus 
exacte la quantité d’énergie mise en liberté à la tempé¬ 
rature ordinaire de la manière suivante : 
Soit à calculer l’élévation de la température d’ébulli¬ 
tion à 17,5° C d’une solution contenant une molécule- 
gramme de saccharose en solution. 
Je choisis le saccharose parce que c’est un corps qui ne 
dissocie pas en solution et parce que Y Annuaire du Bureau 
des Longitudes contient une table des densités des solu¬ 
tions de saccharose en fonction de la concentration ; 
cette table est faite pour la température de 17,5° Ç ; 
c’est pourquoi j’ai choisi cette température. 
Le calcul s’établit comme suit ( Schützenberger ) : Le 
poids moléculaire du saccharose est 342 ; une solution 
uni-moléculaire en contiendra par conséquent 342 p. L 
U Annuaire permet de trouver, par interpolation, la den¬ 
sité de cette solution, et par conséquent on peut calculer 
la quantité d’eau contenue dans un litre de la solution ; 
on trouve ainsi 808 grammes, qui représentent 44,88 
molécules-grammes d’eau par litre. 
Soit / =14,89, la tension de la vapeur d’eau pure à 17,5°; 
/ la tension de vapeur de la solution à la même tempé¬ 
rature ; n= 1, le nombre de molécules-grammes de sucre 
par litre ; n’ =44,88, le nombre de molécules-grammes 
d’eau par litre, on a : 
Ï-JL - -IL- soit _ __L_ 
/ ~ n + n' ’ 14,89 — 1 + 44,88 
