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L. PELET ET L. PARCHET 
le sens de la variation de la composition du précipité de 
silicate en fonction de la quantité de réactifs en présence. 
Dans une série d’essais à volume constant, nous avons, 
l’un des réactifs étant maintenu en quantité constante 
dans toute la série, fait varier progressivement la quan¬ 
tité de l’autre réactif. 
Ces essais ont porté sur des mélanges de silicate de 
sodium avec l’un des sels suivants : alun ferrique ammo¬ 
niacal, chlorure ferrique, sulfate de cuivre et nitrate de 
calcium. 
Le mode opératoire était le suivant : les solutions de 
réactifs de titre déterminé, verre soluble et sels métalli¬ 
ques, diluées de façon convenable, étaient pour la même 
série ramenées à un volume égal. Le mélange, fréquem¬ 
ment agité, était laissé en réaction pendant huit jours, 
afin que l’équilibre soit établi. Les précipités étaient 
ensuite filtrés, puis traités, pour les essais de la même 
série, identiquement de la même façon. Séchage à l’air, 
puis à l’étuve à 100 et 150°. 
Le résidu sec était ensuite analysé par les méthodes 
ordinaires de la chimie analytique ; la quantité de sel 
alcalin adsorbée n’a pas été déterminée. 
Outre les difficultés inhérentes à l’analyse des sili¬ 
cates, grâce à la nature colloïdale du précipité, nous 
nous sommes heurté à une cause d’erreur possible dûe 
au fait que les filtrations et le séchage du précipité 
humide étaient d’autant plus lentes que le précipité 
était plus gélatineux. 
l re série. Silicate de sodium et alun ferrique ammoniacal. 
Nous nous sommes servi d’une solution de verre so¬ 
luble renfermant 13.1 gr. SiO 2 et 16.5 gr. NaOH dans 
100 cc. Comme sel ferrique, nous avons employé l’alun 
ferrique ammoniacal pur et cristallisé. 
