ÉTUDE DE QUELQUES SILICATES METALLIQUES 203 
Volume de chaque essai 1000 ce. Verre soluble employé en quantité 
constante. Si O 2 , 1.31 gr. Na OH 1.65 gr. 
Alun ferrique 
exprimé en gr. 
Poids du précipité 
total, séché à 100° 
Perte eau à 150° 
Si O 2 
Fe 2 0 3 
Fe 2 0 3 
gr. 
°/o 
'°/o | 
°/o 
1.76 
5.83 
4.83 
21.50 
— 
1.92 
5.37 
6.74 
15.75 
49,34 
2.08 
5.00 
6.71 
12.73 
— 
2,24 
4.87 
11.48 
10.21 
51.40 
2.40 
4.67 
11.99 
9.12 
53.87 
2.56 
4.66 
10.98 
8.17 
54.49 
2.72 
4.66 
10.39 
7.56 
55.65 
2.88 
4.83 
10.88 
6.76 
56.66 
3.04 
4.77 
7.48 
6.33 
— 
3.20 
4.76 
6.40 
6.37 
— 
3.36 
4.71 
4.72 
5.92 
— 
Des mélanges contenant une proportion d’alun ferrique 
inférieure à ceux indiqués ci-dessus ne donnent aucun 
précipité. 
Le deuxième mélange présentait une couleur jaune 
claire, tous les autres avaient une teinte plus foncée. 
Si l’on considère la réaction : 
Fe 2 (SO 4 ) 3 +x Si O 2 ,6 Na OH -x Si O 2 ,2 Fe (OH) 3 +3Na 2 SO 4 
il existe un point de neutralité qui, dans les conditions 
où nous avons opéré, correspond à une quantité d’alun 
ferrique exprimé par 1.10 gr. Fe 2 0 3 . Un tel mélange, qui 
est compris dans les termes de la série n’ayant pas donné 
de précipité, aurait dû présenter une réaction neutre au 
tournesol. Or la réaction, dans ce cas, était alcaline, la 
neutralité ne se produisant qu’au deuxième essai de la 
série donnant un précipité. Il parait exister, dans ce 
cas, comme dans d’autres déjà signalés, un phénomène 
d’adsorption de l’acide en solution par les micelles colloï¬ 
daux en suspension dans le liquide. 
