ÉTUDE DE QUELQUES SILICATES METALLIQUES 
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4 me série. 
Nous avons, dans une nouvelle série, repris l’un de 
ces mélanges contenant 3.498 gr. CuSO 4 et, naturelle¬ 
ment, la même proportion de verre soluble 1.31 gr. SiO 2 
et 1.65 gr. NaOH, mais nous avons fait varier la con¬ 
centration en opérant les mélanges à des volumes com¬ 
pris entre 300 cm 3 et 2500 cm. Les résultats obtenus sont 
les suivants : 
Volume des 
Volume apparent 
Poids des 
solutions 
des précipités 
précipités 
H 20 
SiO 2 
Gu O 
cm 3 
cm 3 
gr. 
°/o 
. o/o 
O/o 
350 
210 
12.50 
20.96 
50.69 
4.30 
400 
210 
12.11 
20.91 
50.35 
7.24 
450 
210 
9.22 
,20.34 
50.75 
10.98 
500 
210 
7.51 
20.08 
50.91 
18.90 
600 
220 
• 5.22 
20.08 
53.82 
12.00 
700 
200 
4.39 
18.14 
54.28 
11.42 
800 
160 
3.55 
18.75 
54.12 
11.40 
900 
130 
3.09 
19.50 
53.95 
11.30 
1000 
110 
2.65 
17.96 
49.62 
10.78 
1500 
20 
1.92 
17.12 
48.04 
10.25 
2000 
15 
1.00 
16.84 
45.53 
8.73 
2500 
10 
0.66 
16.32 
44.46 
8.16 
Bien que cette série ait été entreprise dans les mêmes 
conditions que la précédente, on constate qu’elle diffère 
assez sensiblement du mélange correspondant aux mêmes 
teneurs en réactif. Il est assez difficile, pour le moment, 
d’expliquer la cause de ces différences. Ce que nous pou¬ 
vons affirmer, c’est que l’eau exerce une action dissol¬ 
vante sur le précipité, aux dilutions maxima, corres¬ 
pond le précipité le plus faible. La teneur des consti¬ 
tuants varie aussi d’un précipité à l’autre. 
5 me série. Silicate de sodium et nitrate de calcium. 
Volume total de chaque mélange 1000 cc. Quantité de 
verre soluble constante, soit: 1.31 gr. SiO 2 et 1.65 gr. 
NaOH, mêmes conditions que précédemment. 
