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ARTHUR MAÏLLEFER 
la pression osmotique de la solution uni-moléculaire de 
sucre doit être de 32 atmosphères à 0°, soit beaucoup 
plus forte. (Voir aussi O. Renner, Ueber die Berech- 
nung des osmotischen Druckes im Biolog. Centralblatt 
Bd. 32 p. 486.) 
De plus, au lieu de rapporter l’énergie utilisable à la 
pression osmotiquedela solution à 0°C, jele fais dans les 
calculs suivants à la température où se fait l’évapora¬ 
tion, ce qui conduit à un résultat beaucoup plus simple. 
Calcul de l’énergie utilisable à la température 
d’ébullition. 
Prenons comme base du calcul une solution contenant 
une molécule-gramme de saccharose dans un litre de solu¬ 
tion; on a déterminé expérimentalement le point de congé¬ 
lation de cette solution, A = — 2,66° (au lieu du chiffre 
de 1,85° prévu par la théorie) ; cela permet de calculer 
l’élévation du point d’ébullition, qui est de 0,75° ; la 
solution bout donc à 100°,75C, soit à une température 
absolue de T = 373°,75. 
On a donc 
373,75 - 373 
373,75 
0,00 2007 
La chaleur massique de vaporisation de l’eau étant 
à 100°,75 de 536 calories, par kg. d’eau, l’énergie utili¬ 
sable est donc 
w pb 0,00 2007 x 536 = 1,076 calories = 457,3 kgm. 
La pression osmotique à 100°,75 C peut se calculer à 
partir de l’abaissement du point de congélation A par 
la formule 
TD 10 AK a 273 -f- l . , 
P t = 12,05. A. —— ce qui donne 
Pioo °,75 = 44,3 atmosphères. 
