ÉTUDES RELATIVES A L’ASCENSION DE LA SEVE 
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Lénergie disponible par Vévaporation d’une solution 
unimoléculaire de sucre à 100°,75 sera donc de 457,3 : 
44.3 == 10,3 kilogrammètres par atmosphère de pression 
osmotique. 
Faisons le calcul pour une solution unimoléculaire 
obéissant rigoureusement à la loi de van f Hofï; l’élé¬ 
vation du point d’ébullition sera de 0,52° C; donc 
T' —T O S9 
M ' = £ r I = ë = 0 ’ 001382 
Cette fraction multipliée par la chaleur massique de 
l’évaporation de l’eau à 100° donne 
0,001382 x 536,5 =§f 0,741 calories — 315 kgm. 
La pression osmotique d’une solution unimoléculaire 
normale est à 100°,5 de 
P 100,5 = 22,4 (l + 
Par conséquent, pour une pression osmotique d’une 
atmosphère, l’évaporation pourra fournir une énergie 
disponible, pour l’ascension de la sève, de 315 : 30,6 == 
10.3 kilogrammètres, soit le même, chiffre que celui 
trouvé plus haut. 
273 
. 100 , 
4 
30.6 atmosphères. 
Calcul de l’énergie utilisable à une température 
de 17,5o C. 
-Une solution contenant une molécule-gramme de sac¬ 
charose par litre contient 342 gr. de sucre et 786 gr. 
d’eau (d’après Renner), ce qui représente une molécule- 
gramme de saccharose dans 43,67 molécules-grammes 
d’eau. 
Soit / = 14,89 mm. de mercure, la tension de la vapeur 
d’eau pure à 17°,5 C ; /' la tension de la vapeur de la solu¬ 
tion à la même température; n — 1 , le nombre de molé- 
