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ARTHUR MAILLEFER 
cules-grammes de sucre par litre et ri = 43,69, le nombre 
de moles d’eau, on a: 
donc 14 »89 _ 
/ n + «' ’ u 14,89 1 + 43,67 
d’où l’on tire 
/' = 14,56 mm. de mercure. 
L’augmentation de la tension de la vapeur d’eau entre 
17° C et 18°C est de 0,84 mm. de mercure; or, nous trou¬ 
vons un abaissement de la tension de la vapeur, due à une 
molécule-gramme de sucre, de 14,89 — 14,56 = 0,33 mm. 
de mercure ; une règle de trois donne immédiatement 
l’élévation s de la température d’ébullition (en supposant 
une pression atmosphérique de 94,89 mm. de mercure). 
e= 0,39° C. 
On a donc 
T' — T 0,39 
W ~ T ~ 290,89 
0,001306. 
A 17°,5 C, la chaleur massique de vaporisation de l’eau 
est de594,3 calories par kilogramme; l’énergie utilisable 
sera donc 0,00 1306 x 594,3 = 0,7762 calories = 329,8 
kilogrammètres. 
La pression osmotique de la solution unimoléculaire 
de sucre est de 34,3 atmosphères à 17°,5 ; il s’ensuit 
qu’une solution unimoléculaire de sucre rend disponible 
pour l’ascension de la sève une énergie de 329,8: 34,3 = 
9,6 kilogrammètres par kilogramme d’eau évaporée. 
A la température d’ébullition, nous avions trouvé 
10,3 kgm. ; on voit que ces deux nombres sont voisins 
de 10 ; comme on a négligé, dans les calculs, de tenir 
compte de la dilatation de la solution, que la loi de 
van t' Hofï est peut-être mieux suivie à 100° qu’à 17°, 
que plusieurs valeurs servant de base au calcul ont été 
obtenues par interpolation, nous pourrons admettre le 
