DOSAGE DES ACIDES PAR VOLUMETRIE PHYSICO-CHIMIQUE 57 
droit, M. Kling 1 a eu F idée de doser cet élément 
dans le vin en le précipitant sous forme de racémate 
de calcium. La différence de solubilité qui distingue 
généralement les racémates des sels actifs est très nette 
dans le cas particulier : le racémate de chaux est beau¬ 
coup moins soluble que le tartrate droit ou gauche et pré¬ 
cipite quantitativement, même en solution acide diluée. 
Le procédé préconisé par Fauteur consiste à ajouter 
à la solution contenant l’acide tartrique droit un excès 
de tartrate gauche d’ammoniaque et d’acétate de chaux. 
Le racémate de calcium, qui se forme suivant la réaction 
C 4 H 4 0 6 Ca $ C 4 H 4 O 6 Ca — >- (C 4 H 4 0 6 ) 2 Ca 2 , 8 H 2 0 
sel droit sel gauche racémate 
est filtré, dissous dans l’acide chlorhydrique et préci¬ 
pité de nouveau par l’acétate de calcium. On obtient 
ainsi du racémate pur qui est à son tour filtré, lavé, 
dissous dans l’acide sulfurique et finalement titré par 
le permanganate de potassium. 
L’avantage capital du dosage de l’acide tartrique à 
l’état de racémate est qu’il n’est pas influencé par la 
présence des autres acides organiques qui accompagnent 
habituellement l’acide tartrique dans les milieux natu¬ 
rels. En particulier, M. Kling a montré que l’acide 
malique est sans action, même à la dose énorme de 
10 à 15 gr. par litre. De tous les procédés qu’on a pro¬ 
posés jusqu’ici pour déterminer l’acide tartrique, celui 
de M. Kling est certainement un des plus rationnels. 
Son seul inconvénient est que le racémate qui précipite 
tout d’abord entraîne toujours une quantité plus ou 
moins grande de sel actif restant en solution ; c’est 
pourquoi il est nécessaire de purifier ce racémate par une 
deuxième précipitation avant de le déterminer par un 
titrage oxydimétrique. 
1 Bull. Soc. chim., 4 e série, t. 7, p. 567 ; 1910. 
