l’oxydation des combinaisons organiques 
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aussi en solution. Les rendements sont naturellement 
d’autant plus faibles que la solution est plus diluée, comme 
le fait comprendre le schéma 
(NKU^COs ^-»: CO(NH 2 )2 + 2 H 2 O 
Par contre la vitesse de réaction augmente avec la dilution 
et l’équilibre est atteint plus vite. 
L’hypothèse de l’anhydrisation par la chaleur de réac¬ 
tion est encore étayée par le fait que certains oxydants 
purement chimiques peuvent aussi anhydriser de petites 
quantités de carbonate d’ammonium, en tant qu’ils sont 
capables d’oxyder l’ammoniaque en azotate d’ammonium. 
C’est le cas pour l’ozone, l’eau oxygénée, le permanganate 
de calcium. Il suffit d’opérer de façon que le dégagement 
de chaleur localisé à l’endroit précis où se passe la 
réaction, ne se produise que lentement et dure assez long¬ 
temps 1 . Il est probable qu’on trouvera encore d’autres 
exemples où la chaleur de réaction produira à l’anode des 
effets qu’on ne pourra obtenir « in vitro » qu’en soumet¬ 
tant les corps à un échaufîement extérieur plus ou moins 
grand. 
C’est pour moi du reste un postulat évident que la 
chimie pure doit suffire à expliquer les transformations 
électrochimiques des combinaisons organiques. Je suis 
persuadé qu’il n’est pas d’oxydation chimique qui ne 
puisse être répétée par l’électrochimie et qu’il n’existe 
pas de phénomène électrochimique que nous ne puissions 
nous expliquer d’après les propriétés connues des combi¬ 
naisons organiques. Il existe sans aucune doute des réac¬ 
tions purement électrochimiques: une électrode consti¬ 
tuée par un métal plongé dans la solution d’un de ses sels, 
de même qu’une électrode chargée d’halogène libre dans 
1 Ce travail paraîtra prochainement dans les comptes-rendus de la 
Société Bâloise des Sciences Naturelles. 
