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la solution d’un halogénure, bref, les électrodes réversibles , 
constituent des systèmes dans lesquels seuls les ions 
jouent un rôle appréciable. Par contre, dans les combi¬ 
naisons organiques qui sont de nature indifférente pour 
la plupart ou seulement faiblement dissociées^ l’applica¬ 
tion de la théorie des ions ne présente aucun avantage. 
Bien plus, je vous montrerai même que cette application 
à la plus intéressante des réactions anodiques en fausse 
complètement la nature. 
Un des chapitres les plus importants de T électrochimie 
est l’électrolyse de l’acétate de potassium, qui a conduit 
entre les mains de Hermann Kolbe 1 à la synthèse inat¬ 
tendue de Téthane. Dès qu’on eut appris à apprécier la 
clarté que répandait dans la chimie inorganique la théorie 
des ions de Svante Arrhenius, Alexander Crum Brown 
et J. Walker 2 se mirent en devoir de l’appliquer aussi 
à cette synthèse de l’éthane. D’après eux, dans la réaction 
de Kolbe les anions de l’acide acétique sont libérés à 
l’anode et réagissent l’un sur l’autre de différentes ma¬ 
nières, en formant soit de l’éthane 
CHb-COO' CHb 
--v | +2C0 2 
CHb-COO' CHb 
soit de l’acétate de méthyle 
CHb-COO' CHb 
\ 
— - > C0 2 + CO 2 
/ 
CHb-COO' CHb 
Les électriciens les plus sérieux admettent aujourd’hui 
encore que cette hypothèse donne la représentation la 
1 Ann. d. Chem. 69 , 257 (1849). 
2 Ann. d. Chem. 261 , 107 (1891). 
