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Th. Lichtenhahn 1 a fait dans mon laboratoire l’obser¬ 
vation que Vacide suifoacétique HOOC—CH 2 — SO3H connu 
pour sa grande résistance aux oxydants ordinairement 
appelés chimiques, électrolysé sous forme de sel, ne subit 
la synthèse de Kolbe, c.-à-d., n’est transformé en acide 
éthanedisulfonique HO3S--CH2— CH 2 — SOsH qu’en très 
faible proportion. La plus grande partie est détruite par 
une oxydation plus avancée. Incidemment ces essais nous 
avaient fait apprécier à leur juste valeur le pouvoir oxy¬ 
dant considérable d’une anode de platine poli. Or il est 
connu depuis longtemps que la synthèse de Kolbe exige 
l’emploi d’une anode de platine poli, un courant de grande 
densité et une basse température, autrement dit, précisé¬ 
ment les conditions qui donnent à l’anode un pouvoir 
oxydant maximal. Preuve en est qu’une certaine partie 
de l’acide acétique est oxydée jusqu’en acide carbonique 
et en eau. 
Le principe de la formation intermédiaire de peroxydes 
admis, la réaction de Kolbe s’explique de la façon sui¬ 
vante : L’oxygène mis en liberté sous un haut potentiel 
oxyde l’acide acétique en peroxyde d’acétyle 
chI-cooh + 0 = (CHa-COO), + H 2 0 1) 
de même qu’il oxyde l’acide sulfurique en acide persul- 
furique. Pour être complètement logique et marcher 
d’accord avec la chimie pure qui ne sait encore préparer 
le peroxyde d’acétyle qu’à partir de l’anhydride acétique, 
il nous faut même admettre que l’acide acétique est 
d’abord transformé à l’anode en anhydride acétique 
chs-cooh ch 3 —co x 
- H 2 0 = O 2 a) 
CHa—COOH CHa—CO 7 
1 Ber. d. deutsch. chem. Ges. 48 , 1949 (1915). 
