l’oxydation des combinaisons organiques 
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ch 3 —co x 
Ô + O = (CH 3 —C0 2 ) 2 
CHs-Cc/ 
2 b) 
Suivant la constitution qu’on accorde à l’eau oxygénée,, 
celle du peroxyde d’acétyle qui en dérive s’écrirait 
CHs—CO-O CH 3 -CO 
ou 0=0 
CHü—CO— 0 CHs-CO 7 
Cette dernière formule rend mieux compte de la nécessité 
pour arriver au peroxyde de passer par T anhydride dont 
la formation n’a en soi rien d’improbable après les consi¬ 
dérations que nous avons développées plus haut sur l’anhy¬ 
drisation anodique. Les réactions 1 et 2 étant effectuées 
par l’oxygène libre monoatomique, il est assez compré¬ 
hensible que l’oxydation d’une certaine proportion d’acide 
acétique soit poussée jusqu’à la destruction ; d’un autre 
côté, il est non moins compréhensible que des conditions 
défavorables peuvent empêcher l’utilisation complète de 
l’oxygène ; ce dernier se dégage alors en partie sous forme 
moléculaire. Ce cas est réalisé dans les solutions des acides 
de la série acétique qui sont mauvais conducteurs à l’état 
libre et dans lesquelles la chaleur dégagée par le courant 
influe défavorablement sur la réaction. Tous les phéno¬ 
mènes anodiques peuvent être ainsi expliqués même dans 
leurs détails par la même conception. 
La plus légère élévation de température décompose les 
peroxydes d’acide et des quantités même très petites pro¬ 
voquent de violentes explosions. Or, une explosion n’est 
autre chose qu’une décomposition accompagnée d’un 
abondant dégagement de gaz : les expériences de Schüt- 
zenberger aboutissent par conséquent à l’équation prin¬ 
cipale 
(CH 3 -C0 2 ) 2 = C 2 H 6 + 2 C0 2 
