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une explication qui est complètement à rebours. On admet 
sans autre que la réaction consiste tout simplement en 
une précipitation d’acide benzoïque qui serait plus résistant 
et moins réactif que l’acide acétique. Cette explication 
n’en est pas une, car Lob a montré qu’une densité de 
0,15 Amp/cm 2 oxyde déjà profondément l’acide benzo- 
ique 1 . L’inaptitude à former un peroxyde est bien due 
si l’on veut en partie à la faible solubilité de l’acide 
benzoïque, mais dans le fond c’est un pur effet du peu 
de résistance du noyau de benzène. Dès qu’il s’est formé 
des produits de destruction qui sont plus facilement oxy¬ 
dables que le produit primaire, il est impossible de con¬ 
server au potentiel la hauteur nécessaire à la formation 
de peroxydes. 
Le premier homologue de l’acide acétique, U acide pro- 
pionique , fait exception à la règle : les propionates dégagent 
à l’anode un gaz qui est composé surtout d 'éthylène au 
lieu de butane; d’un autre côté, la quantité de courant 
employé est deux fois plus forte que ne l’exigerait la 
formation de butane. L’exception n’est cependant qu’ap¬ 
parente, car on peut aussi faire subir à l’acide acétique 
une réaction qui exige une dépense de courant plus forte 
que la normale, c’est l’électrolyse en solution alcaline qui 
donne naissance à un alcool en lieu et place d’un hydro¬ 
carbure 2 . 
CHs-COOH + O = CHs.OH + CO 2 . 
L’hypothèse des peroxydes nous explique ces réactions 
avec la même netteté que les précédentes : on n’a qu’à 
admettre la formation intermédiaire des peracides récem¬ 
ment découverts 3 
CHs-COOH + O = CHb-COsH. 
1 Zeitschr. f. Elektrochem. 2, 663, (1895-1896) ; 3 , 3, (1896-1897). 
2 H. Hofer et M. Moest, Ann. d. Chem. 323 , 184 (1902). 
3 J. D’Ans et W. Frey, Ber. d. deutsch. chem. Ges. 43 , 1845 (1912). 
Zeitschr. f. anorg. Chem. 84 , 145 (1913) ; J. D’Ans et A. Kneip, Ber. 
d. deutsch. chem. Ges. 48 , 1136 (1915). 
