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FR. FIGHTER 
De même que les peroxydes, les peracides sont excessi¬ 
vement instables et explosifs : ils se décomposent à l’état 
anhydre en formant des produits gazeux et l’hypothèse 
la plus naturelle est celle qui est exprimée par l’équation : 
‘ CHs - COsH = CH3.OH + CO2 
ou dans le cas de l’acide propionique par les équations : 
CH 3 - CH 2 - CO3H = CH 2 = CH 2 + C 0 2 + H 2 0 
respectivement 
CHs 1 CH 2 - CO 3 H = CH 3 - CH 2 .OH + C0 2 
Dans la règle la formation des peracides et par suite celle 
des alcools ne se produit qu’en solution alcaline. C’est 
assez compréhensible si l’on songe que les peracides se 
forment par hydrolyse des peroxydes 1 : 
(CH3-C0 2 ) 2 + H 2 0 = CHa-COsH -f- CHs-COaH 
La réaction de Hofer-Moest est favorisée d’une façon qui 
paraît encore énigmatique par les sels de différents acides 
inorganiques, tels que le sulfate ou le perchlorate de 
potassium ; il est probable que la cause doit en être 
cherchée également dans la variation de l’hydrolyse des 
peroxydes. En acidulant les solutions de propionates avec 
de l’acide propionique libre, Zimmermann a réussi à 
reculer l’hydrolyse du peroxyde: de propionyle et à 
augmenter par suite les rendements en butane 2 . 
L’hypothèse des peroxydes peut servir à résoudre des 
problèmes plus difficiles encore. Erich Millier et 
Hochstetter 3 nous ont décrit la manière intéressante 
dont se comporte Y alcool mêthylique en présence d’anodes, 
de platine et avec un courant de grande densité. Il se 
1 A. M. Clover, Thesis Ann Arbor 1904. 
2 Dissert. Giessen 1899 S. 11. 
3 Zeitschr. f. Elektrochem. 20 , 367 (1914); le fait que les mêmes 
auteurs ont obtenu de l’hydrogène en électrolysant la formaldéhyde 
avec des anodes de cuivre s’explique très facilement par la réaction 
connue de O. Lôw (Ber. d. deutsch. chem. Ges. 20 , 144, (1887) entre 
l’oxyde cuivreux et la formaldéhyde 
Cu 2 0 + CH 2 0 = C0 2 + H 2 + Cu 
