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FR. FIGHTER 
quement que les oxydants ordinaires ; et pourtant rien 
n’est plus faux; l’oxygène anodique est le plus puissant 
de nos oxydants. 
Il s’en distingue cependant non seulement au point de 
vue puissance, mais par la qualité de son action dont le 
caractère spécifique n’a pas été suffisamment mis en 
lumière jusqu’ici. Ainsi le fait que les chaînes latérales 
des hydrocarbures aromatiques ne sont pas dans la règle 
transformées à l’anode en groupes carboxyliques apparaît 
sous un tout autre jour, quand on se rend compte de 
la véritable marche de l’oxydation. Un exemple tiré d’une 
classe de corps tout à fait différente va me servir à illus¬ 
trer ma pensée. 
On sait depuis longtemps que l’acide azotique oxyde 
le sulfure de benzyle C 6 H 5 -CH 2 -S-CH 2 -C 6 H 5 en sulfoxyde 
de benzyle C6H5-CH2-SO-CH2-C6H5 1 qui lui-même donne 
avec le permanganate de potassium le dibenzylesulfone 
C6H5-CH2-SO2-CH2-C6H5 1 2 . J’ai essayé autrefois avec Ph. 
Sjôstedt de répéter ces oxydations par la voie électro¬ 
chimique 3 . Nous sommes bien arrivés, en travaillant 
à froid en présence d’acide acétique glacial et d’a¬ 
cide chlorhydrique à obtenir le premier produit d’oxy¬ 
dation, le sulfoxyde de benzyle, mais nous n’avons 
jamais obtenu dans n’importe quelle condition le diben¬ 
zylesulfone. Ce mécompte 11 ’était pas dû à une capacité 
d’oxydation insuffisante de l’anode, mais bien plutôt au 
fait que la sensibilité des groupes CH2 du sulfoxyde de 
benzyle ne leur permettait* pas de résister à cette puis¬ 
sante force oxydante, d’où scission de la molécule avec 
formation d’alcool benzylique ou de benzaldehyde. La 
formation intermédiaire de l’alcool benzylique fut con- 
1 Mârcker, Ann. d. Chem. 136, 98 (1865). 
2 R. Otto und R. Lüders, Ber. d. deutschen chem. Ges. 13, 1284 
(1880). 
3 Ber. d. deutsch. chem. Ges. 43, 3422 (1910). 
