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la chaîne latérale, mais aussi et surtout dans le noyau. 
Une hydroxylation intermédiaire donne d’abord les o-et 
p-crésols, qu’une oxydation plus prolongée transforme 
eux-mêmes en toluhydroquinone et hydroquinone. 
La faculté de l’oxygène anodique d’hydroxyler le noyau 
de benzène rappelle à beaucoup d’égards les effets de 
l’eau oxygénée ; l’analogie est frappante dans un grand 
nombre de cas. K. Elbs a émis l’opinion que cette faculté, 
qui est caractéristique 1 de l’oxygène anodique serait dûe 
à la formation intermédiaire d'acide persulfurique. Cette 
hypothèse me semble cependant insuffisante, parce que 
le remplacement de l’acide sulfurique par l’acide phos- 
phorique ou l’acide perchlorique ne modifie en rien la 
marche de l’oxydation. Au lieu d’attribuer les particu¬ 
larités de l’oxydation anodique à un produit intermé¬ 
diaire soluble , R. Kempf 2 en voit plutôt la cause dans la 
formation d’un produit insoluble qui serait un peroxyde 
métallique formé à la surface de l’anode. Cette hypo¬ 
thèse est également contredite par l’expérience : s’il est 
dé fait que les rendements varient considérablement avec 
la nature chimique de l’anode, des expériences nom¬ 
breuses nous ont montré que le sens de la réaction ne 
varie pas, que l’anode soit constituée par du platine, du 
peroxyde de plomb, du graphite ou de l’oxyde magné¬ 
tique. Le peroxyde de plomb agit moins violemment que 
le platine et permet plus facilement d’arriver à des pro¬ 
duits d’oxydation contenant le même nombre d’atomes 
de carbone que les ingrédients. 
Une hypothèse qui n’a d’autre prétention que celle de 
faciliter le travail me paraît être celle que ces réactions 
caractéristiques proviennent de l'oxygène lui-même qui 
au moment d'être dégagé à l'anode serait composé d'atomes 
1 Journ. f. prakt. Chem. (2) 48, 179 (1893). 
2 Journ. f. prakt. Chem. (2) 83, 329 (1911). 
