L OXYDATION DES COMBINAISONS ORGANIQUES 
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isolés. Cette manière d’envisager les choses suffit pour 
expliquer toutes les observations électrochimiques et ren¬ 
drait compte de l’analogie frappante qu’elles offrent avec 
les réactions de l’eau oxygénée. 
Toutes les combinaisons organiques, presque sans excep¬ 
tion, peuvent être oxydées à l’anode jusqu’aux produits 
terminaux, dioxyde de carbone et eau (auxquels s’ajou¬ 
tent quelquefois l’oxyde de carbone et la formaldéhyde). 
Cette puissance que manifeste l’oxygène anodique à des 
températures peu élevées, déjà même à la température 
ordinaire et en solution diluée, autorise certains rappro¬ 
chements avec le cours de l’oxydation dans l’organisme 
vivant ; il serait facile de citer bien des exemples d’ana¬ 
logie frappante entre des réactions amenées par l’oxy¬ 
gène anodique ou par le processus vital depuis les bacilles 
de la nitrification jusqu’aux plus hauts degrés de déve¬ 
loppement zoologique ou botanique. 
Les travaux faits jusqu’à présent sont loin d’avoir 
épuisé les surprises que nous réserve l’oxygène anodique. 
Pour apporter la clarté dans ce domaine, une objecti¬ 
vité absolue s’impose; le chimiste ne doit pas se laisser 
influencer par l’idée préconçue de vouloir retrouver des 
produits déjà obtenus par tel ou tel oxydant. C’est la 
seule voie qui le conduira à la vérité, qui vaincra le 
pessimisme injustifié d’aujourd’hui, et qui donnera leur 
véritable signification aux méthodes d’oxydation élec¬ 
trochimique. Ces travaux à leur tour influeront d’une 
manière capitale sur les problèmes de la chimie physio¬ 
logique. « Aucune recherche ne pourra prétendre à une 
influence aussi prépondérante sur nos représentations de 
la vie cellulaire que l’éclaircissement des différents phé¬ 
nomènes qui se passent dans l’oxydation des aliments et 
de leurs produits de décomposition 1 . » 
1 Emil Abderhalden, Lehrbuch d. Physiolog. Chem., 3. Aufl., IL 
Teil (1915), S. 989. 
