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FR. FIGHTER 
La substitution électrochimique par le chlore est l’image 
de la substitution par l’oxygène, c’est-à-dire de l’oxyda¬ 
tion électrochimique. 
Je ne voudrais cependant pas que ces descriptions 
d’un réglage systématique des réactions anodiques au 
moyen du potentiel et de la concentration ne faussent 
les idées. Il faudra de la patience pour opérer d’une 
façon si précise, qu’un potentiel donné ne permette Infor¬ 
mation que d’un seul dérivé de substitution ou d’oxyda¬ 
tion plus ou moins pur ; il est -permis de croire que dans 
beaucoup de cas, le but ne sera même jamais atteint. Les 
travaux de celui qui s’occupe de l’électrochimie des com¬ 
binaisons organiques sont une lutte continuelle contre la 
désorientation produite par le grand nombre des pro¬ 
duits de réaction ; leur séparation et lèur identification 
représentent d’un côté un travail des plus absorbants; 
ils compliquent en outre l’intelligence de la succession et 
de l’engrenage des diverses phases. Dès qu’on atteint un 
potentiel suffisant pour attaquer le corps à étudier, il se 
forme immédiatement tout un faisceau de différents pro¬ 
duits, car les premiers produits d’oxydation sontpresqne 
sans exception plus facilement oxydables que le corps 
fondamental. Si l’on réussit à faire descendre au corps à 
oxyder une marche de la série des produits d’oxydation, 
il dégringole de lui-même, pour ainsi dire, tout l’escalier 
sans que rien ne puisse le retenir. 
Deux exemples, l’oxydation électrochimique de l’am¬ 
moniaque et celle du benzène vous montreront cepen¬ 
dant qu’une expérimentation correcte permet et doit 
permettre d’élucider dans tous ses détails au moins la 
direction du phénomène. 
L’ammoniaque 11 e rentre pas dans les corps organi¬ 
ques, mais se comporte comme eux par suite de sa faible 
dissociation. Ce ne sont pas des ions, mais la molécule 
entière qui réagit avec l’oxygène anodique. Berzélius et 
