l’oxydation des combinaisons organiques 523 
Faraday savaient déjà qu’il se forme de l’azote dans cette 
réaction. La formation de nitrite et de nitrate a été 
constatée et étudiée par W. Traube, A. Biltz et A. Scho- 
newald 1 , par Erich Millier et F. Spitzer 2 , par A. Bro¬ 
chet et G. Boiteau 3 , par F. Fichter et H. Rappeler 4 . 
Pour employer une image de Schônbein 5 , on ne connais¬ 
sait cependant du drame de l’oxydation de l’ammo¬ 
niaque pas beaucoup plus que la distribution des per¬ 
sonnages au début de la pièce et le dénouement du der¬ 
nier acte. La découverte ultérieure du monoxyde d’azote 
(gaz hilarant) par F. Grieshaber 6 7 a changé la situation 
et a permis à mon ami et collaborateur G. Oesterheld T 
de suivre le cours de l’oxydation anodique jusque dans 
ses détails ; le résultat en est condensé dans le tableau 
synoptique ci-joint de la page 524, de même que dans 
une série de diagrammes qui montrent la variation des 
phénomènes anodiques en fonction des constantes du 
courant, de la concentration et de la température. 
L’oxydation anodique du benzène n’avait dévoilé aux 
premiers pionniers que la formation d’hydroquinone, de 
quinone 8 et celle de produits de destruction alipha¬ 
tiques de ce dernier : les acides maléique, tartrique et 
formique. J’ai montré avec R. Stocker 9 que le produit 
primaire est le phénol , qui est ultérieurement oxydé sui- 
1 Ber. d. deutsch. chem. Ges. 37, 3130 (1904) ; 35/83, 828 (1905) ► 
39, 166 (1906). 
2 Zeitschr. f. Elektrochem. 9, 917 (1905), 
3 Bull. Soc. Chim. de France (4) 5, 667 (1909). 
4 Zeitschr. f. Elektrochem. 15, 937 (1909). 
5 Ed. Hagenbach, Chr. Fr. Schoenbein, Progr. Univ. Basel (1868), 
p. 15. 
6 Dissertation Basel (1912). 
7 Zeitschr. f. anorgan. Chem. 86, 105 (1914). 
8 A. Renard, Compt.-Rend. Acad, des Sciences 91, 175 (1880). 
L. Gattermann et F. Friedrichs, Ber d. deutsch. chem. Ges. 27, 1942: 
(1894), Th. Kempf, DRP. 117 251 (1899); R. Kempf, Journ. f. prakt. 
Chem. (2) 83, 329 (1911). 
9 Ber. d. deutsch. chem. Ges. 47, 2003 (1914). 
