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la formation de l’urée dans l’organisme. On connaissait 
bien des méthodes chimiques qui donnaient d’excellents 
rendements et consistaient à préparer l’urée à partir de 
carbamate d’ammonium par élimination d’eau à tempé¬ 
rature élevée K Cette synthèse ne rappelait en rien la 
synthèse physiologique et ne facilitait en rien la solution 
d’un des problèmes caractéristiques de la biologie : une 
réaction, que l’organisme exécute en solution diluée et 
tiède, ne peut être répétée « in vitro » qu’à des tempéra¬ 
tures supérieures à 100° et en absence de l’eau. Par contre 
l’oxydation électrochimique montre içi l’analogie surpre¬ 
nante qu’elle a avec l’oxydation biologique, analogie que 
j’ai déjà relevée plus haut : en effet E. Drechsel 1 2 électro- 
lysant une solution de carbonate d’ammonium avec des 
courants alternatifs a obtenu de l’urée. L’emploi de cou¬ 
rants alternatifs n’a aucune importance spécifique, car on 
obtient avec le courant continu des rendements meilleurs 
et plus réguliers en employant des solutions fortement 
ammoniacales de carbonate d’ammonium. Ce n’est évi¬ 
demment pas l’action oxydante en soi qui détermine cette 
élimination d’eau. Elle provient d’autres causes: l’énergie 
de l’anode est bien plutôt accaparée par l’ammoniaque 
libre qu’elle oxyde en azotate d’ammonium, la chaleur 
dégagée par cette réaction est considérable, elle nécessite 
un refroidissement de l’appareillage et se manifeste ainsi 
visiblement à l’extérieur. En collaboration avec MM. 
H. Steiger et Th. Stanisch, j’ai réussi à prouver que c’est 
cette chaleur de réaction qui par son dégagement local 
à l’anode produit les anhydrisations. De nouvelles déter¬ 
minations d’équilibre chimique ont en outre montré que 
ce n’est pas le carbamate, mais le carbonate d’ammonium 
qui est anhydrisé en urée, et que cette réaction s’opère 
1 A. Basaroff, Journ. f. prakt. Chemie. (2) 1, 283 (1870). 
2 Journ. f. prakt. Chem. (2) 22, 476 (1880). 
