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En outre il est probable qu’à 130-140 HBr peut 
CH, Cl CH, Cl 
transformer une portion de l e n CH~Br 
CH 2 OH 
Il est possible également que HBr concentré agissant 
sur la chlorhydrine donne non-seulement du chlorobro- 
mure, mais donne aussi delà bromhydrine par l’échange 
du Cl contre Br et dès lors du bromure d’éthylène, car 
j’ai montré que la bromhydrine donne avec HBr C 2 H 4 Br 2 
à la température de 140 (Berichte 1876, N° 1). 
Pour m’assurer de la valeur de ces diverses supposi¬ 
tions, j’ai cherché à les réaliser par la pratique. 
Un mélange de chlorhydrine pure (128-131) et d’HBr 
(hydrate HBr + 5H 2 0 bouillant à 126) dans le rapport 
Cl 
de 1 mol. de C 2 H 4 qjj pour moins d’une mol. de HBr 
pur, fut chauffé en tube fermé 6 à 10 heures à la temp. 
de 160-170. A l’ouverture du tube on remarque deux cou¬ 
ches colorées en brun, l’inférieure surtout ; l’odeur rap¬ 
pelle le bromure d’éthylène. 
Le contenu du tube est distillé avec de l’eau et la partie 
insoluble du produit de la distillation est séparée et séchée 
sur Ca Cl 2 , puis distillé. Je me suis assuré en épuisant le 
reste de ce qui a distillé par l’éther qu’il ne renferme pas 
de corps en dissolution sauf HBr et HCl puis quelques 
traces des composés insolubles qui vont être décrits. 
Le liquide séché commence à bouillir très bas, au-des¬ 
sous de 100°. Cependant la chlorhydrine employée était 
très pure (128-131). — L’acide HBr avait été préparé par 
la décomposition de PBr 3 (bouillant à 172-175) par l’eau 
et ne renfermait absolument point de CS 2 (employé pour 
dissoudre P). 
